-  रासायनिक प्रकृति के आधार पर विभिन्न यौगिक 3 प्रकार के होते हैं:-

1. अम्ल (Acid) :-
-  ‘स्वांते आरेनियस’ के अनुसार वे यौगिक जो अपने जलीय विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं, ‘अम्ल’ (Acid)  कहलाते हैं, जैसे:- 
\(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \longrightarrow 2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{-2}\)
  \(\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{H}^{+}+\mathrm{Cl}^{-}\)

- आरेनियस की ये परिभाषा केवल जल में घुलनशील यौगिकों के लिए है।
- ब्रान्स्टेड-लॉरी’ ने हाइड्रोजन आयन/प्रोटॉन/H⁺ विनिमय सिद्धान्त प्रस्तुत करते हुए बताया कि वे पदार्थ जो H⁺ आयन्स देते हैं, अम्ल कहलाते हैं, जैसे-  \(\mathrm{HCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\)

- ‘लुईस संकल्पना’ के अनुसार वे पदार्थ जो e^- युग्म (lone pair) ग्रहण करने की प्रवृत्ति दर्शाते हैं, लुईस अम्ल कहलाते हैं, जैसे- \(\mathrm{K}^{+}, \mathrm{Ca}^{+2}, \mathrm{Fe}^{+3}, \mathrm{BF}_{3}, \mathrm{CO}_{2}, \mathrm{RMgx}\)  (ग्रीन्यार अभिकर्मक), \(\mathrm{AlCl}_{3}\) इत्यादि।

अम्लों के सामान्य गुण :-

- अम्ल स्वाद में खट्टे (Sour) होते हैं।
- अम्ल नीले लिटमस को लाल लिटमस में परिवर्तित कर देते हैं।
- अम्ल मिथाइल ऑरेंज को भी लाल कर देते हैं।
- जल में हाइड्रोजन आयन (H⁺) मुक्त करते हैं, अत: इनके जलीय विलयन विद्युत के चालक होते हैं।
- अम्ल, धातु ऑक्साइड्स (क्षारीय प्रकृति) के साथ क्रिया कर लवण एवं जल देते हैं, जैसे-
 \(\mathrm{CaO}+2 \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
- अम्ल, धातु कार्बोनेट के साथ क्रिया कर लवण, जल तथा CO₂ प्रदान करते हैं, जैसे-
  \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2 \mathrm{HCl} \longrightarrow 2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\)
- अम्ल, क्षार के साथ क्रिया कर के लवण व जल प्रदान करते हैं, ये अभिक्रिया उदासीनीकरण (Neutralisation) भी कहलाती है, जैसे-
​​​​​ \(\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
- अम्ल धातुओं (Metals) के साथ क्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।
- अम्लों की pH 7 से कम होती है।
- सांद्र अम्ल (Concentrate Acid) अन्य पदार्थों या सतहों पर क्रिया कर उन्हें गला (Melt) देते हैं, इसे संक्षारण (Corroison) कहते हैं, अत: सांद्र अम्लों को काँच की बोतलों में रखते हैं।

प्रबल अम्ल :-
- ये ऐसे अम्ल है जो पूर्ण रूप से आयनीकृत हो कर अत्यधिक मात्रा H⁺ आयन्स देते हैं, जैसे-\(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{HCl}, \mathrm{HNO}_{3}\) (अधिकांश अकार्बनिक अम्ल)

 दुर्बल अम्ल :-
-  ये ऐसे अम्ल है, जो कम मात्रा में आयनीकृत हो कर, बहुत कम H⁺ आयन्स देते हैं, जैसे- \(\mathrm{HCOOH}, \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) (अधिकांश कार्बनिक अम्ल)

अम्लों के उपयोग :-
- मैलिक अम्ल, सेव (Apple) में पाया जाता है।
- टार्टरिक अम्ल, ईमली (Tamarind) में पाया जाता है।
- सिट्रिल अम्ल, खट्टे फलों नींबू, आँवला, संतरा आदि में पाया जाता है।
- ऑक्ज़ेलिक अम्ल, टमाटर में पाया जाता है।
- लैक्टिक अम्ल, दही में पाया जाता है।
- एक्वारेज़िया (अम्लराज) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल तथा नाइट्रिक अम्ल से मिलकर बना होता है इसमें \(\mathrm{HCl}\) तथा \(\mathrm{HNO}_{3}\) का अनुपात 1 : 3 होता है।
- बेंजोइक अम्ल तथा एसीटिक अम्ल खाद्य पदार्थों के परिरक्षण (Preservation) में उपयोगी है।
- विनेगर (Vinegar) या सिरका, एसीटिक अम्ल का जलीय रूप होता है इसमें एसीटिक अम्ल 5 से 7 प्रतिशत होता है।
- फॉर्मिक अम्ल \(\text { (HCOOH) }\), लाल चींटियों से प्राप्त होता है तथा यह कृत्रिम रबर के निर्माण में प्रयुक्त किया जाता है।
-  कार्बोनिक अम्ल \(\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right)\), मृदुपेय (Soft drink) बनाने में प्रयुक्त किया जाता है।

2.  क्षार (Base/Alkali) :-

- ‘आरेनियस’ के अनुसार वे पदार्थ जो अपने जलीय विलयन में OH^- (हाइड्रॉक्सिल आयन्स) देते हैं, क्षार कहलाते हैं, जैसे-
 \(\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na}^{+}+\mathrm{OH}^{-}\)
- ब्रॉन्स्टेड-लॉरी’ के हाइड्रोजन आयन विनिमय (H⁺) सिद्धान्त के आधार पर वे पदार्थ जो H⁺ आयन्स ग्रहण करते हैं, क्षार (Bases) कहलाते हैं, जैसे-
\(\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{OH}^{-}\)
- ‘लुईस संकल्पना’ के अनुसार वे पदार्थ जो e^- युग्म (Pair) दान करते हैं, लुईस क्षार (Lewis Base) कहलाते हैं, जैसे- \(\mathrm{OH}^{-}, \mathrm{F}^{-}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{CO}, \mathrm{NH}_{3}, \quad \mathrm{R}-\mathrm{OH}, \mathrm{H}^{-}\)(हाईड्राईड आयन्स), \(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}\)

क्षारों (Alkali) के गुण :-    

- क्षार, स्वाद में कड़वे व छूने पर साबुन के समान चिकने होते हैं।
- इनका pH 7 से ज्यादा होता है।
- क्षार, लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।
- क्षार, फिनॉफ़्थैलीन को गुलाबी तथा मिथाईल ऑरेंज को पीला कर देते हैं।
- जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्सिल आयन्स (OH^-आयन्स) देते हैं, अत: इनके जलीय विलयन भी विद्युत धारा का प्रवाह कर सकते हैं।
- क्षार (NaOH या KOH) की क्रिया वसीय अम्लों के एस्टर व्युत्पन्नों से कराने पर ग्लिसरॉल एवं साबुन (Soap) प्राप्त होते हैं। ये क्रिया साबुनीकरण (Saponification) कहलाती है।

- क्षार, धातुओं (Metals) के साथ क्रिया करने पर लवणों का निर्माण करते हैं तथा H₂ गैस मुक्त करते हैं, जैसे-
\(2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{Zn} \longrightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{ZnO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow\)
-  अधातु ऑक्साइडों के साथ क्रिया कर लवण व जल बनाते हैं।
- क्षार, अम्ल के साथ क्रिया कर लवण व जल का निर्माण करते हैं, यह उदासीनीकरण अभिक्रिया है।

क्षार के प्रकार :-

प्रबल क्षार :-
- ऐसे क्षार जो जलीय विलयन में लगभग पूर्ण वियोजित हो कर ज्यादा मात्रा OH^- आयन (हाइड्रॉक्सिल आयन्स) देते हैं, प्रबल क्षार कहलाते हैं, जैसे- \(\text { NaOH, KOH }\) आदि।
दुर्बल क्षार :-
- ये जलीय विलयन में कम मात्रा में OH^- आयन (हाइड्रॉक्सिल आयन्स) देते हैं, जैसे- \(\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH}, \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}, \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}\)

क्षारों के उपयोग :-

- \(\mathrm{NaOH}\) साबुन निर्माण (कठोर साबुन), रेशों के संश्लेषण, चर्म उद्योग आदि में उपयोगी होता है।
- \(\text { KOH }\) साबुन निर्माण (मृदु साबुन) में उपयोगी होता है।
- \(\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}\) (Milk of Magnesia) का उपयोग  पेट की अम्लता को अम्लता को दूर करने में किया जाता है
- \(\text { Ca }(\mathrm{OH})_{2}\) ये ब्लीचिंग पाउडर के निर्माण में प्रयुक्त किया जाता है।

लवण (Salt) :-

- अम्ल (Acid) एवं क्षार (Base) की अभिक्रिया से लवणों का निर्माण होता है, इस क्रिया में जल भी बनता है तथा इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया भी कहते हैं।
\(\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
-  ये सामान्यतया ठोस अवस्था में होते हैं, जिनके गलनांक एवं क्वथनांक उच्च होते हैं।
- ये जल में वियोजित होकर आयन प्रदान करते हैं, अत: इनका जलीय विलयन विद्युत धारा का प्रवाह करता है।
 \(\mathrm{NaCl} \longrightarrow \mathrm{Na}^{+} \mathrm{Cl}^{-}\)
 - ये लवण आयनिक यौगिक होते हैं, जिनमें धनायन व ऋणायन आपस में आयनिक बंध द्वारा बंधे रहते हैं।

लवणों के प्रकार :-

साधारण लवण (Normal Salt) :-
-  ये प्रबल अम्ल व प्रबल क्षार की क्रिया से बने होते हैं, जैसे-
 \(\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
-  इसके अन्य उदाहरण :- \(\mathrm{KCl}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{CaSO}_{4}\) आदि।

अम्लीय लवण (Acidic Salt) :-
-  प्रबल अम्ल व दुर्बल क्षार की क्रिया से बने होते हैं, जैसे-
 \(\mathrm{HCl}+\mathrm{NH}_{4} \mathrm{OH} \longrightarrow \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
-  इसके अन्य उदाहरण :- \(\mathrm{NaHCO}_{3}, \mathrm{NaHSO}_{4}\) आदि।

क्षारीय लवण :-
-  दुर्बल अम्ल व प्रबल क्षार की क्रिया से बने होते हैं, जैसे-
  \(2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3} \longrightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
-  इसके अन्य उदाहरण :- \(\mathrm{CuCO}_{3}, \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\) आदि।

लवण के उपयोग :-
- \(\mathrm{NaCl}\) साधारण नमक, बनाने में उपयोगी होता है।
- \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} .1 \mathrm{OH}_{2} \mathrm{O}\)सोडियम कार्बोनेट (धोने का सोडा) बनाने में उपयोगी।
- \(\mathrm{NaHCO}_{3} 3\) सोडियम बाई कार्बोनेट (खाने का सोडा) बनाने में उपयोगी।                                                       ​